Question

14．在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl-Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431kJ能量．
H₂+Cl₂═2HCl的化学反应可用如图表示：
请回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为679KJ，生成物成键放出的总能量为862KJ，1mol H₂和1mol Cl₂反应生成2mol HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量的反应．
（2）用电子式表示出HCl的形成过程．

Answer 1

分析 （1）反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和；生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能；根据生成物的键能与反应物的键能的大小关系分析；
（2）化学中常在元素符号周围用小黑点“•”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式，用电子式表示化合物形成过程时，应先判定化合物类型，若为离子化合物，则用箭头表示电子的移动，若为共价化合物，则不需要箭头表示．

解答 解：（1）反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436+243=679KJ，生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431×2=862KJ，反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，△H＜0，所以该反应为放热反应，故答案为：679KJ；862KJ；放出；
（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，
故答案为：；

点评 本题主要考查了化学反应与能量的变化、电子式书写，注意根据键能判断△H，题目难度不大，注意知识的积累．