题目内容

6．元素最高正化合价为+6，其负化合价为-2．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为R2O5．

分析 主族元素的最高正化合价+|负价|=8，据此计算．

解答 解：已知元素最高正化合价为+6，则其负化合价为-2；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，则R的负价为-3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物的化学式为R2O5，
故答案为：-2；R2O5．

点评 本题考查了元素最高正化合价和负价的关系，题目比较简单，依据最高正化合价+|负价|=8分析即可．

练习册系列答案
相关题目
16．下列试剂保存方法中正确的是（　　）
A．碱金属钠、钾保存在煤油中
B．液溴应用水封保存在带橡胶塞的细口瓶中
C．氢氟酸、氯水、AgNO3溶液保存在棕色玻璃瓶中
D．盛Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞
17．某含氮有机物C4H9NO2有多种同分异构体，其中属于氨基酸的同分异构体数目为（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
14．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
A．乙醇和乙酸B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．12C与13CD．金刚石和石墨
1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）八种短周期元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素名称是：钠
（2）比较d、e、f常见离子的半径的从大到小的顺序为（用化学式表示，下同）O2-＞Na+＞Al3+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．y、z、d气态氢化物的热稳定性从强到弱的顺序为：H2O＞NH3＞CH4
（3）f的最高价氧化物对应的水化物分别与e、f最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；图中元素z的氢化物和它最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为：NH3+H+═NH4+
（4）下列叙述中一定能说明h元素比g元素非金属性强的是BC
A．h氢化物的水溶液是强酸，而g氢化物水溶液是弱酸
B．h的单质与Fe反应生成物中铁是+3价的；而g单质和Fe反应生成物中铁是+2价
C．h的单质比g的单质更容易和H2化合，而且h生成的氢化物比g稳定性
D．常温时，g的单质熔点比h单质的熔点高．
E．h原子的半径g原子的半径小．
11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．苯（C6H6）分子的比例模型：B．CO2的电子式：
C．Cl-离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：CH2=CH2
18．正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语正确的是（　　）
A．甲基的电子式  B．乙烯的结构简式  CH2CH2
C．聚丙烯的结构简 D．葡萄糖的实验式（最简式）CH2O
15．铝在生产、生活中具有许多重要的用途，图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
回答下列问题：
（1）Fe元素在元素周期表中的位置为三周期ⅢA族；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量小于生成物总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的结构式为O=C=O．
（2）写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8．
（4）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO3    D．浓HNO3
（5）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为B．
A．=$\frac{102b}{54a}$    B．＞$\frac{102b}{54a}$    C．＜$\frac{102b}{54a}$    D．均有可能．
19．若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；分子间作用力
C．氢键；极性键； 非极性键D．分子间作用力；氢键；非极性键

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