Question

7．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
（2）反应开始至2min内 Z的平均反应速率为0.05mol•（L•min）^-1；
（3）2min～5min之间X的正反应速率比逆反应速率大（大、小、相等）．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算；
（3）2min～5min之间X物质的量随时间发生变化未达到平衡状态；

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min时v（Z）=$\frac{\frac{0.3mol-0.1mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，
故答案为：0.05mol•（L•min）^-1；
（3）图象分析可知2min～5min之间X物质的量随时间发生变化未达到平衡状态，X的正反应速率比逆反应速率大，
故答案为：大．

点评 本题考查化学平衡图象分析题目、反应速率概念，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，、化学方程式的判断方法．