18．已知某有机物的质谱图如图所示.则该有机物可能是( )A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯——青夏教育精英家教网——

18．已知某有机物的质谱图如图所示，则该有机物可能是（　　）

17．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为AFe，GFeS．
（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H₂SO₄体现的性质完全相同的是C．
A．C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
C．Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O
（3）写出反应E+H₂O₂→F的化学方程式：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（4）若反应F+D→E转移电子数为6.02×10²³，则消耗D的质量为8g．

向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2mol•L^-1NaOH溶液时，得到的Al（OH）₃沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是生成Al（OH）₃沉淀的最大值．
（2）图中B点表示的意义是Al（OH）₃沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO₂溶液．
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若所得Al（OH）₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5mL或17.5mL．

15．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）
①Si$→_{△}^{O_{2}}$SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③C$→_{点燃}^{SiO_{2}}$CO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂CO₃
④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na₂O₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH．

14．在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）

Fe²⁺和 Fe³⁺

Cu²⁺ 和Fe²⁺

13．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）

12．下列反反应发生时，会产生棕黄色烟的是（　　）

	A．	铁在氯气中燃烧		B．	磷在氯气中燃烧
	C．	氢气在氯气中燃烧		D．	钠在氯气中燃烧

11．（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（2）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4 ）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q kJ•mol^-1
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是cd（填字母序号）．
a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L^-1，此时对应的温度为250℃；CO的转化率为80%．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填字母序号）．
a．升温  b．加入催化剂
c．增加CO的浓度  d．通入H₂加压
e．通入惰性气体加压  f．分离出甲醇
（4）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出p₁、p₂，且p₁＜p₂）．

9．（1）常温时AgNO₃的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c （H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

0 156811 156819 156825 156829 156835 156837 156841 156847 156849 156855 156861 156865 156867 156871 156877 156879 156885 156889 156891 156895 156897 156901 156903 156905 156906 156907 156909 156910 156911 156913 156915 156919 156921 156925 156927 156931 156937 156939 156945 156949 156951 156955 156961 156967 156969 156975 156979 156981 156987 156991 156997 157005 203614