(1)常温时AgNO3的水溶液的pH＜7.实验室在配制AgNO3的溶液时.常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中.然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以抑制其水解．(2)氯化铝水溶液呈酸性.原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+．把AlCl3溶液蒸干.灼烧.最后得到的主要固体产物是Al2O3．(3)在配制硫化钠溶液时.为了防止发生水解.可以加入少量的氢氧化钠固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．（1）常温时AgNO₃的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c （H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

分析（1）硝酸银溶液中银离子水解显酸性，在硝酸溶液中银离子水解被抑制；
（2）氯化铝水解显酸性，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸干得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
（3）硫化钠水解显碱性，加入氢氧化钠溶液抑制水解，硫离子分步水解；
（4）0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度．

解答解：（1）AgNO₃的水溶液呈酸性，溶液PH＜7，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制银离子的水解；
故答案为：＜；抑制；
（2）氯化铝水溶液水解生成氢氧化铝和盐酸显酸性，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，蒸干得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠溶液，硫化钠溶液中硫离子分步水解离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液水解呈碱性，加入氢氧化钠会抑制硫离子的水解；
故答案为：氢氧化钠固体；
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中存在电离和水解，离子方程式为：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案为：＞；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度．

点评本题考查了盐类水解的原理分析判断，溶液酸碱性比较，弱离子的性质应用，主要是溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大．

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	A．	该固体中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺
	B．	该固体中一定没有Cu²⁺、Cl^-
	C．	该固体中只含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-
	D．	根据以上实验，无法确定该固体中有Na⁺