题目内容

14．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）
A．Fe2+和 Fe3+B．Fe2+C．Cu2+ 和Fe2+D．Cu2+

分析 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，充分反应后的溶液为氯化亚铁溶液；

解答 解：在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，铁还原铁离子为亚铁离子，铁活泼些大于铜，可以从铜盐溶液中置换出金属铜，分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，充分反应后，溶液中的金属离子为亚铁离子，
故选B．

点评 本题考查了铁及其化合物性质分析，主要是铁和氯化铁、氯化铜反应产物的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．如图所示，把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL稀盐酸于试管中．试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是  ①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊．
（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小
（3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
5．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
A．能用作汽车燃料B．能腐蚀铁制容器
C．能与NaOH溶液反应D．能被Cu催化氧化成C02
2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
B．17g羟基中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19NA
D．1L 0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA
9．（1）常温时AgNO3的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体．
（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c （H2CO3）＞c（CO32-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．
19．某种烃与H21：1加成后的产物如图，则该烃的结构式可能有（　　）
A．1种B．3种C．2种D．4种
6．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．蒸发
3．写出下列物质的电离方程式：
（1）K2SO4K2SO4=2K++SO42-
（2）NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
（3）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．
4．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）反应中氧化剂是KMnO4；被氧化元素是氧；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为6.02×1023．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为3.01×1023．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网