Question

11．（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（2）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4 ） 常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
（2）硫化钠溶液中硫离子分步水解，溶液显碱性分析离子浓度大小；
（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水促进电离；
（4）0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度．

解答 解：（1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；（10分）
（2）硫化钠溶液中硫离子分步水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），向该溶液中加入少量固体CuSO₄，发生反应的离子方程式为：Cu²⁺+S^2-=CuS↓，氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小；
故答案为：（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；减小；
（3）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中存在电离和水解，离子方程式为：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案为：＞；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度．

点评 本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、弱电解质的电离、盐类的水解等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用．