题目内容
13．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（ ）| A． | H2O | B． | SO3 | C． | NaH | D． | NH3 |
分析 依据概念分析，只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物．
解答 解：A．H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不选；
B．SO3含有两种元素硫元素与氧元素，不含氢，不是氢化物，故B选；
C．NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故C不选；
D．NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查了概念的理解与分析，准确理解概念，把握氢化物中所含元素种类是解题关键，题目难度不大．
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和
④CH4和CH3CH2CH3； ⑤葡萄糖与果糖；⑥16O和18O．
4．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
| A． | HCO3- | B． | NO3- | C． | NH${\;}_{4}^{+}$ | D． | Al3+ |
1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） | |
| B． | 向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） | |
| C． | 向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| D． | 向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-） |
8．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4）图中表示NO2的变化的曲线是b． 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（4）图中表示NO2的变化的曲线是b． 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
18．已知某有机物的质谱图如图所示，则该有 机物可能是（ ）
| A． | 甲醇 | B． | 甲烷 | C． | 丙烷 | D． | 乙烯 |
．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |