7．电解在工业生产中有广泛的应用.关于如图所示的电解示意图.下列说法不正确的是( )A．若为电解饱和食盐水的装置.则a.b上均产生气体B．若为工业冶炼铝的装置.则用熔融氯化铝作电解液C．若为工业制钠的——青夏教育精英家教网——

7．电解在工业生产中有广泛的应用，关于如图所示的电解示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若为电解饱和食盐水的装置，则a，b上均产生气体
	B．	若为工业冶炼铝的装置，则用熔融氯化铝作电解液
	C．	若为工业制钠的装置，则钠在a上生成
	D．	若利用该装置回收氯化铜溶液中的铜，则a不能是铜

6．某离子反应中共有H₂0、H₂C₂O₄、ClO₃^-、H⁺、CO₂、ClO₂六种微粒参与，已知在反应过程中溶液的pH逐渐增大．下列判断正确的是（　　）

	A．	反应中CO₂是还原产物
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	1mol H₂C₂O₄参加反应转移4mol电子
	D．	当反应中有1mol电子转移时，有67.5g ClO₂生成

咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要成分，因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领城广泛应用，其分子结构简式如图．下列关于咖啡酸苯乙酯的说法不正确的是（　　）

	A．	咖啡酸苯乙酯的分子式为C₁₇H₁₆O₄
	B．	咖啡酸苯乙酯可以发生水解、取代、消去反应
	C．	1mol咖啡酸苯乙酯最多可与7mol H₂反应
	D．	1mol咖啡酸苯乙酯最多可与4mol Br₂反应

4．下列物质中既可通过氧化还原反应生成，又可通过复分解反应生成的是（　　）

3．下列有关实验的操作和设计正确的是（　　）

	A．	配制0.10mol•L^-1的NaOH溶液
	B．	在实验室中用排空气法收集CO₂
	C．	用苯萃取碘水中的碘，分出水层后的操作
	D．	比较Cl，C，Si三种元素的非金属性强弱

2．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
	B．	地沟油的主要成分和汽油、柴油相同，可以添加到汽油中做燃料
	C．	K₂FeO₄和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同
	D．	“水滴石穿”、“绳锯木断”的过程中都包含化学变化

1．FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂，为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学去废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．
（1）废腐蚀液中含有Cl^-的物质的量浓度是9mol/L．
（2）废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是0.5mol/L．

20．某液态化合物甲由元素X、Y组成，该化合物能在氧气中燃烧．生成元素X和Y的氧化物乙和丙，已知甲、乙、丙均为AB₂型化合物，且化合物乙和丙均能使澄清石灰水变浑浊．一定量的化合物甲在一定量的O₂中恰好完全燃烧，冷却后，在标准状况下能得到体积为672mL、密度为2.56g•L^-1的乙、丙混合气体．
（1）参加反应的O₂的物质的量是0.03mol．
（2）化合物甲的摩尔质量是76g/mol．
（3）若化合物甲的分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别是C、S（填元素符号，下同）化合物甲在氧气中燃烧的化学反应方程式为CS₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+CO₂．

19．0.25molCO₂中含有3g碳，标况下，22.4升CO₂中含有2mol氧原子，0.5molCO₂中含有3.01×10²³个CO₂分子，它的质量是22克．

18．（1）1.5molH₂SO₄质量是147克，其中含有3摩尔氢原子，含有96克氧原子；
（2）9.03×10²³个氨分子含1.5mol氨分子，4.5mol氢原子．

0 156774 156782 156788 156792 156798 156800 156804 156810 156812 156818 156824 156828 156830 156834 156840 156842 156848 156852 156854 156858 156860 156864 156866 156868 156869 156870 156872 156873 156874 156876 156878 156882 156884 156888 156890 156894 156900 156902 156908 156912 156914 156918 156924 156930 156932 156938 156942 156944 156950 156954 156960 156968 203614