Question

19．0.25molCO₂中含有3g碳，标况下，22.4升CO₂中含有2mol氧原子，0.5molCO₂中含有3.01×10²³个CO₂分子，它的质量是22克．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出碳的物质的量，从而可知二氧化碳的物质的量；根据二氧化碳的化学式计算出二氧化碳的物质的量，然后根据V=nVm计算出需要二氧化碳的体积；根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出3.01×10²³个CO₂分子的物质的量，再根据m=nM计算出二氧化碳的质量．

解答 解：3g碳的物质的量为：$\frac{3g}{12g/mol}$=0.25mol，则需要二氧化碳的物质的量为0.25mol；
含有2mol氧原子的二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（O）=2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，标准状况下1mol二氧化碳的体积为22.4L；
3.01×10²³个CO₂分子的物质的量为：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，0.5mol二氧化碳的质量为：44g/mol×0.5mol=22g，
故答案为：0.25；22.4；0.5；22．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．