题目内容
7．电解在工业生产中有广泛的应用，关于如图所示的电解示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若为电解饱和食盐水的装置，则a，b上均产生气体 | |
| B． | 若为工业冶炼铝的装置，则用熔融氯化铝作电解液 | |
| C． | 若为工业制钠的装置，则钠在a上生成 | |
| D． | 若利用该装置回收氯化铜溶液中的铜，则a不能是铜 |
分析 由电流方向可知a为电解池的阳极，b为阴极，
A．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气；
B．熔融氯化铝不导电；
C．工业用电解熔融的NaCl冶炼钠，钠在阴极生成；
D．利用该装置回收氯化铜溶液中的铜，阴极应为纯铜．
解答 解：由电流方向可知a为电解池的阳极，b为阴极，
A．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气，a，b上均产生气体，故A正确；
B．熔融氯化铝不导电，应用电解氧化铝制备铝，故B错误；
C．工业用电解熔融的NaCl冶炼钠，阳极生成氯气，钠在阴极生成，故C错误；
D．利用该装置回收氯化铜溶液中的铜，阴极应为纯铜，即b为铜，故D正确．
故选BC．
点评 本题考查电解知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解池的工作原理，把握两极的变化以及电极反应，难度不大．
练习册系列答案
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17．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | A＞D＞B＞C | B． | D＞A＞B＞C | C． | D＞A＞C＞B | D． | C＞B＞A＞D |
18．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | B． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | ||
| C． | 金属性：Na＜Mg＜Al | D． | 单质的还原性：Al＞Mg＞Na |
2．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 | |
| B． | 地沟油的主要成分和汽油、柴油相同，可以添加到汽油中做燃料 | |
| C． | K2FeO4和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同 | |
| D． | “水滴石穿”、“绳锯木断”的过程中都包含化学变化 |
．
．
任意2种．
）．请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
．
7．
海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题．
回答下列问题：
（1）下列属于海水淡化常见工艺的是①②③（填序号）．
①电渗析法 ②蒸馏法
③离子交换法 ④沉淀法
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如表：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓，产品2 的化学式为Mg（OH）2，1L 浓海水最多可得到产品2 的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题．回答下列问题：
（1）下列属于海水淡化常见工艺的是①②③（填序号）．
①电渗析法 ②蒸馏法
③离子交换法 ④沉淀法
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如表：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
8．
全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-═V3+，下列说法正确的是（ ）
全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-═V3+，下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时，右槽发生还原反应 | |
| B． | 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-═VO2++H2O | |
| C． | 充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol | |
| D． | 充电时，阴极电解液pH升高 |