Question

6．某离子反应中共有H₂0、H₂C₂O₄、ClO₃^-、H⁺、CO₂、ClO₂六种微粒参与，已知在反应过程中溶液的pH逐渐增大．下列判断正确的是（　　）

• A． 反应中CO₂是还原产物
• B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
• C． 1mol H₂C₂O₄参加反应转移4mol电子
• D． 当反应中有1mol电子转移时，有67.5g ClO₂生成

Answer 1

分析 ClO₃^-具有氧化性，H₂C₂O₄具有还原性，二者发生氧化还原反应生成CO₂、ClO₂，在反应过程中溶液的pH逐渐增大，说明反应消耗H⁺，反应的离子方程式为2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O，反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，C元素化合价由+3价升高到+4价，以此解答该题．

解答 解：ClO₃^-具有氧化性，H₂C₂O₄具有还原性，二者发生氧化还原反应生成CO₂、ClO₂，在反应过程中溶液的pH逐渐增大，说明反应消耗H⁺，反应的离子方程式为2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O，
A．C元素化合价由+3价升高到+4价，CO₂是氧化产物，故A错误；
B．由离子方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故B错误；
C．C元素化合价由+3价升高到+4价，则1mol H₂C₂O₄参加反应转移2mol电子，故C错误；
D．反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当反应中有1mol电子转移时，生成1molClO₂，质量为67.5g，故D正确．
故选D．

点评 本题以含氯化合物为载体考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．