17．室温下，用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | 滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O） |
氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
15．
如图装置电解一段时间，当某极析出0.32g Cu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计）（ ）
如图装置电解一段时间，当某极析出0.32g Cu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计）（ ）| A． | 12、7、2 | B． | 13、7、1 | C． | 1、7、13 | D． | 7、13、1 |
14．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加热浓硫酸和乙醇的混合物至170℃制备收集C2H4：连接a→d→f | |
| B． | 制备收集NO2：连接a→c→f | |
| C． | 制备收集Cl2：连接a→d→e | |
| D． | 制备收集NH3：连接b→d→e |
13．中国有着五千年历史，下面是一些在历史文化中出现的现象或传说及其化学解释，其中解释合理的一组是（ ）
| A． | 《西游记》中孙悟空一个“筋头云”，十万八千里，其乃“腾云驾雾”而行，其中的云不是胶体，雾是胶体 | |
| B． | 《水浒》中经典片段-----智劫生辰纲中，晁盖等人用蒙汗药药倒杨智等人．其使用的蒙汗药的主要成份可能是NaCN | |
| C． | 《三国演义》中，诸葛亮擒拿南王孟获时路遇哑泉，人饮用了哑泉水后，一个个说不出话来，其主要成份是CuSO4．智者指教，饮安乐泉水可解毒，安乐泉水主要成份可能是氢氧化钙 | |
| D． | 《红楼梦》中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉．水分子间通过氢键结合而质软，泥因其主要成分是碳酸钙而质硬．这句话借此形容男女的性格差异 |
11．某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若所得混合溶液为中性，则a：b=1：1 | |
| B． | 若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol | |
| C． | 若a：b=9：2，则所得溶液pH等于2 | |
| D． | 若a：b=9：2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28（a+b）g |
10．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 图中a极连接电源的负极 | |
| B． | A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气 | |
| C． | b极电极反应式为：SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+ | |
| D． | 电解过程中阴极区碱性明显增强 |
9．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写离子方程式）．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
0 156727 156735 156741 156745 156751 156753 156757 156763 156765 156771 156777 156781 156783 156787 156793 156795 156801 156805 156807 156811 156813 156817 156819 156821 156822 156823 156825 156826 156827 156829 156831 156835 156837 156841 156843 156847 156853 156855 156861 156865 156867 156871 156877 156883 156885 156891 156895 156897 156903 156907 156913 156921 203614
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
| 海水成分 | Na+ | Ca2+ | Mg2+ | HCO3- | Zn2+ |
| 含量/mol•L-1 | 0.4 | 0.002 | 0.045 | 0.002 | 10-7 |
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写离子方程式）．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．