Question

10．用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 图中a极连接电源的负极
• B． A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
• C． b极电极反应式为：SO₃^2--2e^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺
• D． 电解过程中阴极区碱性明显增强

Answer 1

分析 依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极，a为阴极，b为阳极，SO₃^2-在阳极失去电子变成SO₄^2-，可能伴有氢氧根离子放电生成氧气，所以C口流出的物质是H₂SO₄，阴极区放电离子为氢离子生成氢气，据此解答．

解答 解：A、Na⁺移向阴极区，SO₃^2-移向阳极区，所以a极为阴极，应接电源负极，故A正确；
B、阴极区放电离子为氢离子生成氢气，阴极电极反应式为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，A口出来的是氢气，b极应接电源正极，阳极电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺，所以A口放出的物质是氢气，从C口流出的是浓度较大的硫酸，故B错误；
C、b为阳极，SO₃^2-在阳极失去电子变成SO₄^2-，阳极电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺，故C正确；
D、在阴极区，由于H⁺放电，破坏水的电离平衡，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，生成NaOH，碱性增强，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了电解的原理，明确电解池工作原理是解题关键，根据阴阳离子的移动方向判断电极，注意电解质电极判断的方法和电极反应式书写注意问题为易错点．