8．将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则
（1）通入甲烷气体的一极是原电池的负极，该极的附近PH是减小． （填增大、不变或减小）
（2）正极的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）电池工作时的总反应的离子方程式是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
7．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）
A．增大空气进入量或减小石油气进入量
B．增大空气进入量，增大石油气进入量
C．减小空气进入量，减小石油气进入量
D．减小空气进入量或增大石油气进入量
6．关于下列物质的关系中不正确的是（　　）
A．金刚石与石墨互为同素异形体B．H、D、T互为同位素
C．CH3-CH3与互为同系物D．与互为同分异构体
5．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是（　　）
A．通入CH4的电极为正极
B．正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
C．通入CH4的一极的电极反应式为CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
D．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
4．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是AgNO3溶液；
（2）正极的电极反应式为Ag++e-=Ag；
（3）若导线上转移电子1mol，则被还原的物质的质量为108g．
3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I=NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）=H2（g）+I2（g）
均为可逆反应，达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
A．12mol2•L-2B．16mol2•L-2．C．20mol2•L-2D．25mol2•L-2
2．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法不正确的是（　　）
A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
B．方法一和方法二的反应类型都是加成反应
C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色
D．BHT与具有完全相同的官能团
1．下列实验的解释或结论正确的是（　　）
选项实验解释或结论
A向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成
B向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫红色氧化性：I2＞Fe3+
C取酸雨试样，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3
D用激光笔照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁达尔现象SiO32-水解生成了硅酸胶体
A．AB．BC．CD．D
20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2↑
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．NaHCO3溶液中与滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
19．二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是反应生成的Cl-对反应起催化作用．
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2．
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
①电源负极为A极（填A或B）．
②写出阴极室发生反应依次为ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O．
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2-歧化反应．若两极共收集到气体22.4L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（H+）之差为0.8mol/L．
 0  156724  156732  156738  156742  156748  156750  156754  156760  156762  156768  156774  156778  156780  156784  156790  156792  156798  156802  156804  156808  156810  156814  156816  156818  156819  156820  156822  156823  156824  156826  156828  156832  156834  156838  156840  156844  156850  156852  156858  156862  156864  156868  156874  156880  156882  156888  156892  156894  156900  156904  156910  156918  203614 

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