题目内容
2．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从
出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚 | |
| B． | 方法一和方法二的反应类型都是加成反应 | |
| C． | BHT与 都能使酸性KMnO4褪色 | |
| D． | BHT与 具有完全相同的官能团 |
分析 A．烃基为憎水基，BHT中烃基数目比苯酚多，溶解性一定小于苯酚；
B．反应一为加成，反应二为取代；
C．酚羟基都能够被强氧化剂氧化；
D．BHT中含有的官能团是酚羟基．
解答 解：A．BHT中含有的憎水基烃基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故A正确；
B．由方法二可知，酚-OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故B错误；
C．BHT和
D．BHT中含有的官能团是酚羟基，
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道取代反应和加成反应区别，题目难度不大．
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13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
下列判断正确的是（ ）
| 实验编号 | c（HA）/mol•L-1 | c（NaOH）/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
| A． | c1=0.2 | |
| B． | 丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | a＞9 | |
| D． | 在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | |
| B． | 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙 | |
| C． | NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑ | |
| D． | 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积 |
17．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为
．
（2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ．
（3）常温下，向amol•L-1的氨水中加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
（4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
①乙容器中起始反应逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为丙＞甲=乙．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．
①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{3}$．
（1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为
．（2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ．
（3）常温下，向amol•L-1的氨水中加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
（4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
| n（N2）/mol | N（H2）/mol | N（NH3）/mol | |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为丙＞甲=乙．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．
①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{3}$．
7．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（ ）
CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（ ）
| A． | 增大空气进入量或减小石油气进入量 | |
| B． | 增大空气进入量，增大石油气进入量 | |
| C． | 减小空气进入量，减小石油气进入量 | |
| D． | 减小空气进入量或增大石油气进入量 |
已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的酯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
，C的名称为乙醛．
④
．
11．某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若所得混合溶液为中性，则a：b=1：1 | |
| B． | 若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol | |
| C． | 若a：b=9：2，则所得溶液pH等于2 | |
| D． | 若a：b=9：2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28（a+b）g |
