下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．用惰性电极电解氯化钠溶液:4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2↑C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2OD．NaHCO3溶液中与滴加少量C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	B．	用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cl₂↑+2H₂↑+O₂↑
	C．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O
	D．	NaHCO₃溶液中与滴加少量Ca（OH）₂溶液：CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓

分析 A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水；
D．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；

解答解：A．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A错误；
B．用惰性电极电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂↑+2OH^-，故B 错误；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故C正确；
D．NaHCO₃溶液中与滴加少量Ca（OH）₂溶液，离子方程式：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+CO₃^2-，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

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10．氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是（　　）

前者大于后者

前者小于后者

11．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．现有以下四个化学反应方程式
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；
②$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l），
其中放出的热量为57.3kJ的是（　　）

以上都不对

8．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94.08%（保留2位有效数字）．

15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO₄杂质．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）₃（写出化学式）．
①BaCl₂ ②Ba（NO₃）₂ ③BaCO₃ ④Ba（OH）₂
（4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba（NO₃）₂的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

5．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，下列叙述正确的是（　　）

	A．	通入CH₄的电极为正极
	B．	正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	C．	通入CH₄的一极的电极反应式为CH₄+2O₂+4e^-═CO₂+2H₂O
	D．	负极的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
	B．	具有相同官能团的有机物不一定是同系物
	C．	糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物
	D．	燃烧产物是CO₂、H₂O的有机物一定烃类

9．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．

海水成分	Na⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	HCO₃^-	Zn²⁺
含量/mol•L^-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10^-7

某化学小组同学欲在实验制备MgCl₂，并提取Zn．设计流程如图：

[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（写离子方程式）．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10^-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．

（3）同学们发现，把MgCl₂溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2HCl↑、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
（4）由图中c（Zn²⁺）计算Zn（OH）₂的溶度积K_sp=10^-17．

10．现设计如图路线合成有机物E（C₆H₈O₄），（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量是125）．

（1）烃A的分子式是，D的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH；
（2）③的反应类型是取代（酯化）反应；
（3）已知E为顺式结构，则其结构简式是

；
（4）下列说法正确的是cd（填序号）
a．反应①属于加成反应
b．B与二氯甲烷互为同系物
c．C存在立体异构体
d．D能使溴水褪色
（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：
C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．
则④的化学方程式是

，⑥所需的无机试剂及反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．