题目内容
5．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是（ ）| A． | 通入CH4的电极为正极 | |
| B． | 正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | 通入CH4的一极的电极反应式为CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O | |
| D． | 负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
分析 碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，得电子发生还原反应，电解质溶液为碱性环境，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
解答 解：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，
A、通入CH4的电极为负极，故A错误；
B、通入氧气的电极为正极，发生的电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C、通入CH4的电极为负极，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C错误；
D、甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故D正确．
故选D．
点评 本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．
练习册系列答案
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20．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2↑ | |
| C． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中与滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ |
10．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（ ）
| A． |  如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯 | |
| B． |  如图装置：用于分离两种沸点不同的物质 | |
| C． |  如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气 | |
| D． |  如图装置：可用来快速制取氨气 |
17．
硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸．
②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是B、E．
A．2mol/LNa2CO3溶液 B．品红溶液 C．0.5mol/L BaCl2溶液 D．0.5mol/LBa（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=35.7%（精确到0.1%）
硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸．
②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是B、E．
A．2mol/LNa2CO3溶液 B．品红溶液 C．0.5mol/L BaCl2溶液 D．0.5mol/LBa（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
| 操作步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
| 向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） | 溶液变成血红色 | 固体中含有Fe2O3 |
| 向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 固体中含有FeO |
14．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加热浓硫酸和乙醇的混合物至170℃制备收集C2H4：连接a→d→f | |
| B． | 制备收集NO2：连接a→c→f | |
| C． | 制备收集Cl2：连接a→d→e | |
| D． | 制备收集NH3：连接b→d→e |
