题目内容

7．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）
A．增大空气进入量或减小石油气进入量
B．增大空气进入量，增大石油气进入量
C．减小空气进入量，减小石油气进入量
D．减小空气进入量或增大石油气进入量

分析 根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量．

解答 解：由液化石油气的主要成分为C3H8、天然气的主要成分为CH4，
燃烧的化学方程式为C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O；CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，
显然相同体积的C3H8、CH4，C3H8消耗的氧气多，
则液化石油气为燃料的灶具，欲改为燃烧天然气，
需要减小空气的进入量，增大天然气进量，
故选A．

点评 本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列所列的物质：①HCl   ②CO2  ③H2O2 ④NH4Cl ⑤Cl2 ⑥Na2O2 ⑦MgCl2
（1）属于离子化合物的是④⑥⑦，属于共价化合物的是①②③，（2）只含非极性共价键的是⑤，既含有非极性键又含有极性键的是③，（3）既含有离子键又有共价键的是④⑥．
18．以下说法哪些是正确的（　　）
A．氢键是化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO4杂质．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．
2．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法不正确的是（　　）
A．推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
B．方法一和方法二的反应类型都是加成反应
C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色
D．BHT与具有完全相同的官能团
12．下列说法正确的是（　　）
A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
B．具有相同官能团的有机物不一定是同系物
C．糖类、油脂、蛋白质都是仅含C、H、O元素的有机物
D．燃烧产物是CO2、H2O的有机物一定烃类
19．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
（1）．合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）．标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（质量分数）75%11.44%13.56%
16．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（5）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
17．充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44.8LCO2和54gH2O，则R是（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H6

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