8．设NA代表阿伏加罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．标准状况下.22.4LCCl4中含有共价键的数目为4NAB．常温常压下.6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NAC．室温时.1L pH——青夏教育精英家教网——

8．设N_A代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCCl₄中含有共价键的数目为4N_A
	B．	常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4N_A
	C．	室温时，1L pH=2的NH₄Cl溶液中由水电离出的H⁺为10^-12N_A
	D．	一定条件下6.4gSO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2 N_A

7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

金刚石和晶体硅

6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应：元素化合价是否变化
	B．	共价化合物：是否含有共价键
	C．	强弱电解质：溶液的导电能力大小
	D．	氧化物：含氧化合物

5．锰酸锂（LiMn₂O₄）是新一代锂离子电池的正极材料．实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料（锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上）的一种流程如下：

（1）X的化学式为Al（OH）₃．
（2）写出“酸溶”过程中反应的离子方程式：4LiMn₂O₄+O₂+4H⁺═4Li⁺+8MnO₂+2H₂O．
（3）反应②中与Na₂CO₃反应的物质有Li₂SO₄和H₂SO₄（填化学式）；工业上洗涤Li₂CO₃用的是热水而不是冷水，其原因是降低Li₂CO₃的溶解度，减少溶解．
（4）固相法制备LiMn₂O₄的实验过程如下：将MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量之比配料，球磨3～5小时，然后升温，高温加热，保温24小时，冷却至室温．
①写出该反应的化学方程式：8MnO₂+2Li₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2CO₂↑+O₂↑．
②LiMn₂O₄中锰元素的平均价态为+3.5．在不同温度下，合成的LiMn₂O₄中Mn²⁺、Mn³⁺和Mn⁴⁺的含量与温度的关系见下表．

T/℃	w（Mn²⁺）（%）	w（Mn³⁺）（%）	w（Mn⁴⁺）（%）
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是先变大，后变小．

如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为-2价．
①该结构与A的结构相似（填选项字母，下同）
A．NaCl B．CsCl C．干冰 D．SiO₂
②钾、氧两元素所形成化合物的化学式是D
A．K₂O B．K₂O₂ C．K₂O₃ D．KO₂
③下列对此晶体结构的描述正确的是C
A．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个
B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K⁺
C．每个O₂^-周围最近且等距离的K⁺所围成的空间构型为正八面体．

3．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（NiS）=1.0×10^-24；在除铜镍的过程中，当Ni²⁺恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol/L），溶液中Cu²⁺的浓度是6.0×10^-26mol/L．
（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO₂含量的是bc．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
（6）废气中SO₂与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为SO₂+MnO₂=MnSO₄；已知废气中SO₂浓度为6.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO₄•H₂O，相对分子质量为169）质量为15.2kg（结果保留3位有效数字）．

2．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列描述正确的是（　　）

	A．	I₂仅是还原产物
	B．	Cu（IO₃）₂既是氧化剂又是还原剂
	C．	氧化产物与还原产物物质的量比为13：2
	D．	当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol

1．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molNa₂O₂与水反应转移电子数为0.1 N_A
	B．	标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5 N_A
	C．	1mol S在足量O₂中燃烧，转移的电子数为6 N_A
	D．	7.8g Na₂O₂固体中所含阴离子数为2 N_A

20．由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中的组成可能是（　　）

19．实验室用如图电解饱和食盐水，当接通电源后氯化钠开始发生化学反应，根据要求回答下列问题．
①若在溶液中酚酞出现红色现象的在X极（填“X”、“Y”）

②溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
③通电后发生的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

0 156720 156728 156734 156738 156744 156746 156750 156756 156758 156764 156770 156774 156776 156780 156786 156788 156794 156798 156800 156804 156806 156810 156812 156814 156815 156816 156818 156819 156820 156822 156824 156828 156830 156834 156836 156840 156846 156848 156854 156858 156860 156864 156870 156876 156878 156884 156888 156890 156896 156900 156906 156914 203614