题目内容
7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）| A． | 金刚石和晶体硅 | B． | CO2和SiO2 | C． | KCl和HBr | D． | NaOH和NaCl |
分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．
解答 解：A、金刚石和晶体硅都只含共价键的原子晶体，所以化学键类型相同，晶体类型也相同，故A正确；
B、固体CO2是分子晶体，SiO2只原子晶体，晶体类型不同，故B错误；
C、KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，固体HBr分子晶体，HBr中只含共价键，故C错误；
D、NaOH是离子晶体，NaOH中既含离子键又含共价键，NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，故D错误；
故选：A．
点评 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．
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．
2．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正确的是（ ）
| A． | I2仅是还原产物 | |
| B． | Cu（IO3）2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 氧化产物与还原产物物质的量比为13：2 | |
| D． | 当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol |
12．关于氢键的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 每个水分子内含有两个氢键 | |
| B． | 只要有氢元素就能形成氢键 | |
| C． | 分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 | |
| D． | HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 |
19．某卤代烃与氢氧化钠的醇溶液在加热条件下反应产生丙烯，将剩余的溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀．则原卤代烃的结构简式可能是（ ）
| A． | CH3CH2CH2-Cl | B． |  | C． | CH3CH2CH2-Br | D． |  |
16．25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）
| 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氢氟酸（HF） |
| K=4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=6.61×10-4 |
| A． | 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32- | |
| B． | NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+） | |
| C． | 0.2 mol•L-1 HCN溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H+）-c（OH+）]=c（CN+）-c（HCN） | |
| D． | 等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者 |
17．室温下，用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | 滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O） |