Question

1．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1molNa₂O₂与水反应转移电子数为0.1 N_A
• B． 标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5 N_A
• C． 1mol S在足量O₂中燃烧，转移的电子数为6 N_A
• D． 7.8g Na₂O₂固体中所含阴离子数为2 N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
B．标况下，HF不是气体；
C．硫与氧气反应生成二氧化硫，生成1mol二氧化硫转移4mol电子；
D．过氧化钠阴离子为过氧根离子．

解答 解：A.7.8g Na₂O₂固体物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1 N_A，故A正确；
B．标况下，HF不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.1mol S在足量O₂中燃烧生成1mol二氧化硫，转移的电子数为4 N_A，故C错误；
D.7.8g Na₂O₂固体物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，中所含过氧根离子数为0.1N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度中等．