题目内容

8．设NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为4NA
B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA
C．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的H+为10-12NA
D．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=$\frac{m}{M}$计算；
C．氯化铵溶液为强酸弱碱盐，水解促进水的电离；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应．

解答 解：A．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧物质的量$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，含有的原子中物质的量为总数为0.4NA，故B正确；
C．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的H+为10-2NA，故C错误；
D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3物质的量小于0.1mol，转移电子数小于0.2 NA，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析，质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解对水电离的影响，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
2．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作中，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
19．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
请回答：（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
（4）①、③、④、⑥四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为Al3+（填离子符号）．
（5）⑦、⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（6）⑥的氢化物与⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+．（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H2O＞H2S．（填微粒符号）
（4）B和D可以形成化合物BD2，用电子式表示其形成过程：
（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K含有的化学键类型离子键、共价键，用化学方程式表示生成K的过程NH3+HClO4=NH4ClO4
（6）写出A的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O．
3．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀 （此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是6.0×10-26mol/L．
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
（6）废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4； 已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）质量为15.2kg（结果保留3位有效数字）．
13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
下列判断正确的是（　　）
A．c1=0.2
B．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．a＞9
D．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1
20．用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是（　　）
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（新制CaO）
C．乙醛中的乙酸（NaOH）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaHCO3溶液）
17．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为．
（2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ．

（3）常温下，向amol•L-1的氨水中加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
（4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始反应逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为丙＞甲=乙．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．

①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{3}$．
18．I．水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为1×10-12．
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为10：1．

II．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示．请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH＜7．

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