判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．氧化还原反应:元素化合价是否变化B．共价化合物:是否含有共价键C．强弱电解质:溶液的导电能力大小D．氧化物:含氧化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应：元素化合价是否变化
	B．	共价化合物：是否含有共价键
	C．	强弱电解质：溶液的导电能力大小
	D．	氧化物：含氧化合物

分析 A．有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；
B．含有共价键的化合物不一定为共价化合物；
C．溶液的导电能力以离子的浓度和电荷有关；
D．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物．

解答解：A．化合价的变化为氧化还原反应的特征，则有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，故A正确；
B．含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，故B错误；
C．因溶液的导电能力以离子的浓度和电荷有关，强弱电解质与电离程度有关，二者没有必然的联系，故C错误；
D．含氧化合物不一定是氧化物，如含氧酸，只有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故D错误；
故选A．

点评本题考查知识点较多，但多为基础知识，注重对学生基础知识的考查，明确有关的概念即可解答，题目难度不大．

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20．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（　　）
①溶解物质时搅拌，②蘸取少量溶液作焰色反应，③蘸取少量溶液测pH值，④玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位．

17．下列所列的物质：①HCl ②CO₂ ③H₂O₂ ④NH₄Cl ⑤Cl₂ ⑥Na₂O₂ ⑦MgCl₂
（1）属于离子化合物的是④⑥⑦，属于共价化合物的是①②③，（2）只含非极性共价键的是⑤，既含有非极性键又含有极性键的是③，（3）既含有离子键又有共价键的是④⑥．

14．软锰矿（主要成分为MnO₂）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn₃O₄，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pK_sp（注：pK_sp=-lgK_sp）．

物质	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Ca（OH）₂	Mn（OH）₂	CuS	CaS	MnS	MnCO₃
pK_sp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+CO₂↑+18H₂O
①该反应中，还原剂为C₆H₁₂O₆．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的主要目的是除去Ca²⁺（填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）
（3）由MnSO₄制取MnCO₃
往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，还会产生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

1．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molNa₂O₂与水反应转移电子数为0.1 N_A
	B．	标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5 N_A
	C．	1mol S在足量O₂中燃烧，转移的电子数为6 N_A
	D．	7.8g Na₂O₂固体中所含阴离子数为2 N_A

11．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．现有以下四个化学反应方程式
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；
②$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l），
其中放出的热量为57.3kJ的是（　　）

以上都不对

18．以下说法哪些是正确的（　　）

	A．	氢键是化学键
	B．	甲烷可与水形成氢键
	C．	乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键
	D．	碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO₄杂质．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）₃（写出化学式）．
①BaCl₂ ②Ba（NO₃）₂ ③BaCO₃ ④Ba（OH）₂
（4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba（NO₃）₂的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为：7.1×10^-4，2.98×10^-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（2）羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH₂OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH₂OH+H₂O?[NH₃OH]⁺+OH^-．
（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为2NO₂^-+2CH₃COOH═NO₂+NO+2CH₃COO^-+H₂O．
（4）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（5）若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）