Question

2．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列描述正确的是（　　）

• A． I₂仅是还原产物
• B． Cu（IO₃）₂既是氧化剂又是还原剂
• C． 氧化产物与还原产物物质的量比为13：2
• D． 当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol

Answer 1

分析 该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu（IO₃）₂中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为22，
A．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；
B．失电子的反应物是还原剂、得电子的反应物是氧化剂；
C．CuI是还原产物，有$\frac{11}{13}$的碘是氧化产物，有$\frac{2}{13}$的碘是还原产物；
D.1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，根据转移电子相等计算．

解答 解：该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu（IO₃）₂中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为22，
A．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，所以碘是氧化产物和还原产物，故A错误；
B．失电子的反应物是还原剂、得电子的反应物是氧化剂，因为Cu（IO₃）₂中Cu、I元素都得电子，所以只是氧化剂，故B错误；
C．CuI是还原产物，有$\frac{11}{13}$的碘是氧化产物，有$\frac{2}{13}$的碘是还原产物，所以氧化产物与还原产物物质的量比为11：4，故C错误；
D.1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，则KI为还原剂被氧化，所以当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确氧化产物和还原产物成分及KI作氧化剂和还原剂的物质的量之比是解本题关键，题目难度中等．