2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X | |
| B． | 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X | |
| C． | 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z | |
| D． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W |
1．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法中不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1 NA | |
| B． | NaCl的沸点为1465℃，1500℃时气体摩尔体积是Vm，此状态下，3Vm L的氯化钠含有3 NA个共价键 | |
| C． | 25℃，1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 NA | |
| D． | 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生$\frac{2}{3}$ NA个NO分子 |
19．已知lg2=0.3010，Ksp[Mn（OH）2]=2x10-13．实验室制氯气的废液中含c（Mn2+ ）=0.1mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）
| A． | 8.15 | B． | 9.3 | C． | 10.15 | D． | 11.6 |
18．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．
（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×105．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
| 化学键 | N-H | N-N | N═N | N≡N | O═O | O-H |
| 键能（kJ/mol） | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
17．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 丹参素在C上取代H的一氯代物有4种 | |
| B． | 在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成 | |
| C． | 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应 | |
| D． | 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2 |
16．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A． | W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-） | |
| B． | pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1 | |
| C． | pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（OH-）+c（Cl-） | |
| D． | pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（H2CO3） |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
0 156703 156711 156717 156721 156727 156729 156733 156739 156741 156747 156753 156757 156759 156763 156769 156771 156777 156781 156783 156787 156789 156793 156795 156797 156798 156799 156801 156802 156803 156805 156807 156811 156813 156817 156819 156823 156829 156831 156837 156841 156843 156847 156853 156859 156861 156867 156871 156873 156879 156883 156889 156897 203614
| A． | 常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA | |
| B． | 1 mol羟基中电子数为10NA | |
| C． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA | |
| D． | 常温下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
