题目内容

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）
A．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子最外层有6个电子，结合原子序数可知，X为O元素；由原子序数可知，Z、W处于第三周期，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为Al，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片，则W为Si，结合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子最外层有6个电子，结合原子序数可知，X为O元素；由原子序数可知，Z、W处于第三周期，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为Al，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片，则W为Si．
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞O＞Si，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；
C．X、Y、Z、W最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故C正确；
D．非金属性Y（F）＞X（O）＞W（Si），氢化物稳定性与元素非金属性一致，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列对实验操作及结论的描述不正确的是（　　）
A．
如图夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好
B．
如图打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
C．
如图滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化碳
D．
如图加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯
13．化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
10．中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖．图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（　　）
A．青蒿素分子式为C15H20O5
B．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
C．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
17．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种
B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成
C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
D．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2
7．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞b＞c＞d．
14．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
B．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
C．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
11．下列反应中，能用H++OH-═H2O 表示其反应的本质的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀硝酸与烧碱溶液反应
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化铁反应
12．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 （　　）
A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子
B．CO2、NH3、H2S 的键角依次减小
C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化
D．C、N、F元素的电负性依次增大

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