题目内容

17．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种
B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成
C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
D．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2

分析 该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，以此解答该题．

解答 解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；
B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B错误；
C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确；
D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醇和羧酸性质，易错选项是A，注意给分子结构不对称，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．
8．146C常用于测定古动植物标本的年龄．关于146C原子的说法正确的是（　　）
A．中子数为6B．质子数为8C．核外电子数为14D．质量数为14
5．Salvinorin A的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．分子中含有6个手性碳原子
B．能使酸性高锰酸溶液褪色
C．1mol该有机物最多可与含3molNaOH的水溶液反应
D．1mol该有机物最多可与3molH2加成
12．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示．

（1）已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是pH=6时．氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-，HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）．
（2）ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂．工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠制取ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为C2O42-+2ClO3-+4H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．此法的优点是反应中生成的二氧化碳有稀释作用，大大提高了ClO2生产及储存、运输的安全性．工业上还可用电解法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解过程中NaClO3在阳极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
（3）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1、2、3、4）的能量大小与化合价的关系如图二所示．从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO2-（填离子符号）．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-116kJ/mol（用离子符号表示）．
2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）
A．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
9．氯化铁溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，下列说法正确的是（　　）
A．电能转化为化学能B．铜片上产生大量的气泡
C．原电池中锌是正极，发生氧化反应D．溶液的pH值减小
7．已知维生素 A 的结构简式如下，有关它的说法正确的是 （　　）
A．维生素A是一种易溶于水的醇
B．维生素A的一个分子中含有5个碳碳双键
C．维生素A具有环己烷的结构单元
D．维生素A能发生加成、氧化、酯化等反应

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