Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4N_A
• B． 1 mol羟基中电子数为10N_A
• C． 在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A
• D． 常温下，1 L 0.1 mol•L^-1 的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
B．羟基是中性取代基，1个羟基中含电子数9个电子；
C．KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中碘元素化合价+5价变化为0价，-1价变化为0价，电子转移总数为5e^-；
D．依据溶液中氮元素守恒分析计算；

解答 解：A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4 L乙烯物质的量不是1mol，故A错误；
B．羟基是中性取代基，1个羟基中含电子数9个电子，1 mol羟基中电子数为9N_A，故B错误；
C．KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中碘元素化合价+5价变化为0价，-1价变化为0价，电子转移总数为5e^-，每生成3 mol I₂转移的电子数为5N_A，故C错误；
D．依据溶液中氮元素守恒分析计算，常温下，1 L 0.1 mol•L^-1 的NH₄NO₃溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，氮原子数为0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用、基团结构、氧化还原反应电子转移的计算等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．