Question

1．下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法中不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和H₂CO₃总数为0.1 N_A
• B． NaCl的沸点为1465℃，1500℃时气体摩尔体积是Vm，此状态下，3Vm L的氯化钠含有3 N_A个共价键
• C． 25℃，1 L pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1 N_A
• D． 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生$\frac{2}{3}$ N_A个NO分子

Answer 1

分析 A．溶液体积不知微粒数不能计算；
B.1500℃时氯化钠为气体，分子中含一个共价键，物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$；
C.1 L pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子数=nNA；
D．根据电子守恒计算，1molCu失2mole_-，HNO₃还原为NO，依据电子守恒计算判断．

解答 解：A．溶液体积不知微粒数不能计算，0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和H₂CO₃总浓度为0.1mol/L，故A错误；
B.1500℃时氯化钠为气体，分子中含一个共价键，此状态下，3Vm L的氯化钠含有3 N_A个共价键，故B正确；
C.1 L pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子数=1L×0.1mol/L×N_A=0.1N_A，故C正确；
D．根据电子守恒计算，1molCu失2mole-，HNO₃还原为NO，电子转移3e^-，所以生成$\frac{2}{3}$molNO，$\frac{2}{3}$N_A个NO分子，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解、溶液中物料守恒、微粒结构、氧化还原反应电子转移守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．