2．有人设计以Pt和Zn为电极材料.埋入人体作某种心脏起搏器的能源．它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧.H+和Zn2+进行工作．试写出两极反应的方程式．——青夏教育精英家教网—

2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体作某种心脏起搏器的能源．它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺进行工作．试写出两极反应的方程式．

1．常见的纽扣电池为Ag-Zn电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充Ag₂O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充Zn-Hg合金作负极的活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液．写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式．

20．在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H ₂O（l）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比2：3．

19．实验测得每1g碳充分燃烧生成CO₂气体放出32.79kJ的热量．试计算2kg碳充分燃烧生成CO₂气体时放出多少热量．

18．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺ （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式为H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA₂时，NaCl溶液的PH=13 （假设电解过程中溶液的体积不变）．
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）?2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A、B 中分别充入1molC₂和2molEC₂，使V（A）=V（B），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A）＜t（B）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC₂的转化率：a（A ）＞a（B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有cd（填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

17．X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物．
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为

．
（2）W ²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（3）Z单质能溶于水，水液呈黄绿色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（4）Y、Z元素的第一电离能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为原子晶体．
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X₂（g）═2CX₂（g）△H=-566.0kJmol ^-1
N₂（g）+X₂（g）═2NX（g）△H=+189.5kJmol ^-1
2NX（g）+X₂（g）═2NX₂（g）△H=-112.97kJmol ^-1
写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1208.53 kJ•mol^-1．
（6）Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为6个、3个．

16．下列实验事实不能用氢键来解释的是（　　）

	A．	冰的密度比水小，能浮在水面上
	B．	接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
	C．	邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
	D．	H₂O比H₂S稳定

F₂

Br₂

Cl₂

N₂

	A．	化学反应可分为吸热反应和放热反应
	B．	化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
	C．	化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
	D．	放热反应发生时不需加热

（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
A．基态铁原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定违反了泡利原理
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₅，1mol Fe（CO）₅中含有的σ键数是5N_A
（3）某铁的化合物结构简式如下图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp²、sp³．
③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸．
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2中A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

0 156699 156707 156713 156717 156723 156725 156729 156735 156737 156743 156749 156753 156755 156759 156765 156767 156773 156777 156779 156783 156785 156789 156791 156793 156794 156795 156797 156798 156799 156801 156803 156807 156809 156813 156815 156819 156825 156827 156833 156837 156839 156843 156849 156855 156857 156863 156867 156869 156875 156879 156885 156893 203614

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