题目内容

16．下列实验事实不能用氢键来解释的是（　　）
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O比H2S稳定

分析 N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题．

解答 解：A．冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故A不选；
B、水分子间存在氢键形成缔合物，所以接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18，故B不选；
C、邻羟基苯甲醛分子间存在氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C不选；
D、H2O比H2S稳定是因为氧的非金属性强于硫，而与氢键无关，故D选；
故选D．

点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．雾霾天气已经严重影响了我国的生活．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）
A．加高工厂烟囱，使烟尘和废气远离地表
B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
C．研制新型高效可充电电池，发展电动汽车
D．开发利用绿色能源，替代化石燃料
7．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．
4．分别取1mol葡萄糖进行下列实验：
①进行银镜反应时，需Ag（NH3）2OH2 mol，反应后葡萄糖变为CH2OH（CHOH）4COONH4（结构简式）．
②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要300 g 乙酸．
③若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为134.4L，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．
11．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．

（1）氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写电子式）．
（3）水分子可以形成许多水合物．
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA．
②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构．在该离子中，存在的作用力有abfi．
a．配位键     b．极性键    c．非极性键    d．离子键    e．金属键
f．氢键    g．范德华力    h．π 键     i．σ键
（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
①该冰中的每个水分子有2个氢键；
②如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？SiO2；
③已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）
（6）冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．图3的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．
①该五角十二面体有20顶点，160条对角线；
②假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为25%．
1．常见的纽扣电池为Ag-Zn电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充Zn-Hg合金作负极的活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液．写出此电池的正极和负极反应式以及电池总反应式．
8．146C常用于测定古动植物标本的年龄．关于146C原子的说法正确的是（　　）
A．中子数为6B．质子数为8C．核外电子数为14D．质量数为14
5．Salvinorin A的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．分子中含有6个手性碳原子
B．能使酸性高锰酸溶液褪色
C．1mol该有机物最多可与含3molNaOH的水溶液反应
D．1mol该有机物最多可与3molH2加成
6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，下列说法正确的是（　　）
A．电能转化为化学能B．铜片上产生大量的气泡
C．原电池中锌是正极，发生氧化反应D．溶液的pH值减小

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