Question

20．在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H ₂O（l）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比2：3．

Answer 1

分析 生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀为CaCO₃，根据碳元素守恒可以知道CO和CH₄的总物质的量，再根据放出的热量列方程计算解答．

解答 解：设CH₄为amol，CO为bmol，
根据碳元素守恒：amol+bmol=$\frac{50g}{100g/mol}$=0.5mol，
由CH₄和CO的燃烧的热化学方程式及放出的热量，可得：890kJ/mol×amol+$\frac{566}{2}$kJ/mol×bmol=262.9kJ，
联立方程解得：a=0.2、b=0.3，
则混合气体中CH₄和CO的体积比0.2mol：0.3mol=2：3，
故答案为：2：3．

点评 本题考查混合物计算、反应热计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．