7．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+.NH4+.Cl?.S2-B．使酚酞变红的溶液中可能大量存在Na+.ClO?.SO42-.I?C．碱性溶液中可能大量存在Na+——青夏教育精英家教网——

7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^?、S^2-
	B．	使酚酞变红的溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^?、SO₄^2-、I^?
	C．	碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、HCO₃^?、CO₃^2-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、SCN^-、SO₄^2-

6．如表各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

物质组别	甲	乙	丙
A	NH₃	O₂	HNO₃
B	Al	HCl	NaOH
C	SiO₂	NaOH	HCl
D	CO₂	Ca（OH）₂	NaHSO₃

5．对下列物质的化学用语书写正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式为CH₂CH₂		B．	羟基的电子式：
	C．	Ca²⁺的结构示意图为		D．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	B．	NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu+2H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+NO↑+H₂O

3．中学化学常见的有机物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO$\stackrel{一定条件}{→}$

其合成W的路线如下：

（1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
（2）G的结构简式是

．
（3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
（4）K→M的过程中可能有另一种产物M₁，写出在加热条件下M₁与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式

．
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式

．
（6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应，则I的所有的同分异构体共有13种（不考虑立体异构）．I的一种同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式

2．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q²⁺的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．
回答下列问题：
（1）第一电离能Y大于Z，电负性Y小于Z（均选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式CN^-．
（3）若向含有Q²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是乙醇极性比水小，[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶体析出；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为[Ar]3d⁹，配体为NH₃．
（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…其中，YW₃分子中Y原子的杂化类型为sp³杂化；这组化合物的通式为N_nH_n+2．W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类少（填“多”或“少”）．
（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．已知Q单质的密度是dg•cm^-3，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、N_A的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$×100%（用含π的代数式表示）．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	陶瓷、水泥、石英玻璃、光导纤维均属于硅酸盐产品
	B．	煤干馏得到的煤焦油，其主要用途是经蒸馏得到燃油，这一应用可体现“低碳生活”的理念
	C．	埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、酚类、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	D．	扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等科技手段的发展，促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高水平

20．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ．

$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$

$\stackrel{Fe/HCl}{→}$

（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的结构简式为

，分子中最多有13个原子共面．
（2）H的结构简式是

．
（3）反应③、④的类型是还原反应；缩聚反应．
（4）反应⑤的化学方程式是

有多种同分异构体，试写出所有苯环上含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为4组峰的芳香族化合物的结构简式

．
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成

最合理的方案．在合成路线流程图的方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件．

19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp²，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体．B₂A₄是重要的基本石油化工原料，1mol B₂A₄分子中含5mol σ键．写出与BD₂为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个CS₂、NO₂⁺、SCN^-或N₃^-．
（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：ABC（填ABA或ABC），其空间利用率为74%．

（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是五水硫酸铜（写名称），在图中画出以E为中心原子的配位键．

18．I₂O₅为白色固体，易吸水形成碘酸，I₂O₅与CO反应的化学方程式为I₂O₅+5CO═I₂+5CO₂，某化学课外话动小组设计实验用I₂O₅测定空气中CO的含量．可供选择的实验装置如图：

实验步骤如下：
①连接装置，检查气密性，装入药品；
②通入含CO的空气一段时间，观察现象；
③停止通入空气．测定C内沉淀质量．
回答下列问题：
（3）装置正确的连接顺序为cdabghfe（用导管接口字母表示）．
（4）B中NaOH溶液的作用为吸收通入空气中的二氧化碳气体．
（5）D中的现象为D中固体部分变为紫黑色．
（6）实验中通入空气的速率为V₀mL/min，测得在0-tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I₂O₅足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为V_mL/mol，计算空气中CO的体积分数为$\frac{1000m{V}_{m}}{197{V}_{0}t}$×100%．某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为反应生成的二氧化碳没有完全被氢氧化钡溶液吸收．

0 156668 156676 156682 156686 156692 156694 156698 156704 156706 156712 156718 156722 156724 156728 156734 156736 156742 156746 156748 156752 156754 156758 156760 156762 156763 156764 156766 156767 156768 156770 156772 156776 156778 156782 156784 156788 156794 156796 156802 156806 156808 156812 156818 156824 156826 156832 156836 156838 156844 156848 156854 156862 203614