题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．陶瓷、水泥、石英玻璃、光导纤维均属于硅酸盐产品
B．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途是经蒸馏得到燃油，这一应用可体现“低碳生活”的理念
C．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、酚类、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等科技手段的发展，促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高水平

分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
B．煤焦油中含有芳香族化合物；
C．乙醇、酚类不具有强的氧化性；
D．新科技的发展促进人们的研究能力和水平．

解答 解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐，故A错误；
B．煤干馏产品煤焦油经加工可获得重要化工原料--各类芳香族化合物，主要用途不是加工成高品质燃油，故B错误；
C．乙醇、酚类可以使蛋白质变性，但是其不具有强的氧化性，故C错误；
D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次，故D正确；
故选：D．

点评 本题为综合题，涉及硅及其化合物用途，石油、煤的深加工，蛋白质的性质等，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2 种或3 种元素，它们的分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA 族的元素，则丙可能是甲烷的卤代物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁可能是C2H2
12．明矾〔KAl（SO4）2〕可用作净水剂．是因为它溶于水反应生成了Al（OH）3胶体，可以吸附水里面悬浮的杂质，使水澄清．
9．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为14．
（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4，则其违背了洪特规则．
（3）图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是b（填标号）．
（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为12元环，则每个O原子连接6个最小环．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性．自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5（OH）4]8H2O．其结构如图3所示，它的阴离子可形成链状结构．
①该晶体中不存在的作用力是C（填选项字母）．
A．离子键B．共价键C．金属键n．范德华力E．氢键
②阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
（6）氮化嫁（GaN）的晶体结构如图4所示．晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同是（填“是”或“否”），判断该晶体结构中存在配位键的依据是晶胞中1个Ga与4个N原子相结合，而Ga原子中含有3个价电子，Ga提供1个空轨道与N原子提供的孤对电子形成配位键．
（7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图5所示，该物质的化学式为GeO．已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3×10-10m．则锗的相对原子质量为72.5（保留小数点后一位）．
16．Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，1mol N2F2含有1.806×1024个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′；
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料．
（3）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键；化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被12个氧离子包围．
6．如表各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
物质组别甲乙丙
ANH3O2HNO3
BAlHClNaOH
CSiO2NaOHHCl
DCO2Ca（OH）2NaHSO3
A．AB．BC．CD．D
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）
A．1.7g的OH-中含有的电子数为NA
B．常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为NA
C．0.1molNa2O2中含O2-数为0.2NA
D．1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数为3NA
10．1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（　　）
A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL

在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为

A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0．40mol/L

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