题目内容

5．对下列物质的化学用语书写正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：
C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

分析 A．结构简式中需要标出乙烯的官能团结构；
B．羟基为中性原子团，氧原子最外层含有7个电子；
C．钙离子的核电荷数为20，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构．
D．分子式只表示分子中含有元素种类及数目，不需要标出官能团结构．

解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B．羟基中含有1个O-H键，氧原子最外层电子数为7，其正确的电子式为，故B错误；
C．Ca2+的核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故C正确；
D．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式、分子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答结构，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．设NA为阿伏加德罗常数的6值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数目为3NA
B．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA
16．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：
□5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO3．
13．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①（H3PO2）中，磷元素的化合价为+1．
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）；
③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？正盐，其溶液显弱碱性性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”）．
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是PO43-杂质．该杂质产生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．
20．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的结构简式为，分子中最多有13个原子共面．
（2）H的结构简式是．
（3）反应③、④的类型是还原反应；缩聚反应．
（4）反应⑤的化学方程式是．
（5）有多种同分异构体，试写出所有苯环上含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为4组峰的芳香族化合物的结构简式．
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案．在合成路线流程图的方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件．
10．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置：第三周期ⅡA族，UW2的电子式为；
（2）写出下列反应的化学方程式Z在高温下与水反应3Fe+4 H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写化学式），V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L乙醇含有2NA个碳子
B．常温常压下，17g羟基含有9NA个电子
C．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子
14．在盛有硝酸银溶液的烧杯中放人用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（　　）
A．正极质量不变B．电流通过导线由铜片流向银片
C．烧杯中Ag+浓度逐渐减小D．电池工作时，铜片失电子，被还原

一定物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与同体积同浓度的AgNO3完全反应，消耗三溶液的体积比为3:2:1，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为

A．1：1：1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．2:3:6

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