题目内容

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O

分析 A．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．电子、电荷不守恒．

解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A正确；
B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3-+NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故B错误；
C．用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．Cu溶于稀硝酸HNO3的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3•6H2O晶体的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是QUOTE，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．
15．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
12．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是，以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：
（1）A的名称为乙苯；
（2）D的结构简式是，分子中最多有10个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是碳碳三键；
（3）①的反应方程式是，④的反应类型是加成反应；
（4）关于物质C的下列说法正确的是D；
A．遇三氯化铁发生显色反应          B．能够被氧化成醛类物质
C．其一氯代有机产物两种            D．一定条件下能够和氢溴酸发生反应
（5）B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有15种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是（写结构简式）；
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线．
19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的价电子排布式为3d104s1．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体．B2A4是重要的基本石油化工原料，1mol B2A4分子中含5mol σ键．写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个CS2、NO2+、SCN-或N3-．
（4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：ABC（填ABA或ABC），其空间利用率为74%．

（5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是五水硫酸铜（写名称），在图中画出以E为中心原子的配位键．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
B．任意条件下，16gO3所含的原子数为NA
C．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子
D．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
16．下列说法正确的是（　　）
A．混合浓硫酸和乙醇时，应将乙醇慢慢注入到浓硫酸中
B．萃取、配制物质的量浓度的溶液都要用到玻璃棒
C．用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
D．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
13．有A、B、C、D、E六种微粒，其中A-E五种微粒均由两元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体；
（2）六种微粒中互为等电子体的是H3O+、NH3（写微粒的化学式）；
（3）A-E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）；
（4）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成的深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH3）4]SO4．

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

B．常温常压下，22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个O原子

C．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子

D．1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+

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