13．下列说法中不正确的是( )A．正戊烷.新戊烷.异戊烷互为同分异构体B．扁桃酸()属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种C．互为同系物D．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面——青夏教育精英家教网——

13．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体
	B．	扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种
	C．	互为同系物
	D．	四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	W点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=4c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）
	B．	pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol/L
	C．	pH=8的溶液中：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）+c（Cl^-）
	D．	pH=11的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径Q＞R＞T
	B．	原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物
	C．	W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW₂
	D．	与W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料

10．查阅资料发现：利用软锰矿（主要成分为MnO₂和一些性质稳定的不溶性杂质）可制取KMnO₄晶体，其反应原理：
2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ 2K₂MnO₄+2H₂O
3MnO₄^2-+4H⁺═2MnO₄^-+MnO₂+2H₂O
实验室用软锰矿制备KMnO₄晶体的实验步骤：将软锰矿与固体KOH在高温下通入O₂共熔，充分反应；冷却，加蒸馏水溶解，滤去残渣，将滤液用硫酸酸化，滤去MnO₂沉淀；加热浓缩，冷却结晶（过滤，洗涤，低温烘干）[或冷却，加硫酸溶解，过滤去残渣和MnO₂沉淀；加热浓缩滤液，冷却结晶（过滤，洗涤，低温烘干）]
（实验中供选用的其它药品：硫酸溶液、盐酸溶液、蒸馏水）

9．吉米沙星被认为是抗菌作用最强的喹诺酮类药物，其母核H的合成路线如下：

已知：CH₃COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH₃COCl，回答下列问题：
（1）吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为羰基和酯基（填名称）．
（2）化合物B的结构简式为：

．由C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出满足下列条件的C₈H₆FCl₂NO₂的一种同分异构体的结构简式：

（其中一种）．
Ⅰ．是一种α-氨基酸．
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以苯甲醇和ClMgCH（COOC₂H₅）₂为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．下列实验设计能够成功的是（　　）

	A．	检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀盐酸}{→}$沉淀不溶解→说明试样已变质
	B．	检验某溶液中是否含有Fe²⁺：试样$\stackrel{滴加硫氰化钾}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红色→溶液中含有Fe²⁺
	C．	除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量硝酸钠溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化钡溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{滤液中滴加盐酸}{→}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$精盐
	D．	证明酸性条件H₂O₂的氧化性比I₂强：NaI溶液$\stackrel{30%过氧化氢、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变紫色→氧化性：H₂O₂＞I₂

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+2H₂O
	B．	用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu²⁺+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
	C．	用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O
	D．	向NaOH溶液中通入过量的CO₂：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

6．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（　　）

	A．	将汽油标准由“国IV”提到“国V”，以降低汽车尾气污染
	B．	积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用
	C．	加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
	D．	加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

5．某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H₂（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH₂）₂]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．
（1）写出甲的分子式N₂H₄．
（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe₃O₄），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为N₂H₄+6Fe₂O₃=N₂↑+4Fe₃O₄+2H₂O．

4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的$\frac{2}{3}$．下列说法正确的是（　　）

		X
Y		Z	W
		T

	A．	Mg在一定条件下可以和YX₂发生反应生成Y单质
	B．	化合物YX₂、ZX₂化学键类型和晶体类型均相同
	C．	Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
	D．	五种元素中，只有T是金属元素

0 156646 156654 156660 156664 156670 156672 156676 156682 156684 156690 156696 156700 156702 156706 156712 156714 156720 156724 156726 156730 156732 156736 156738 156740 156741 156742 156744 156745 156746 156748 156750 156754 156756 156760 156762 156766 156772 156774 156780 156784 156786 156790 156796 156802 156804 156810 156814 156816 156822 156826 156832 156840 203614