题目内容
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2O | |
| B． | 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O | |
| C． | 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O | |
| D． | 向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
分析 A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
B．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
D．反应生成碳酸氢钠．
解答 解：A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液，离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．用氨水溶解氢氧化铜沉淀的离子反应为Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，故B错误；
C．用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；
D．向NaOH溶液中通入过量的CO2的离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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17．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数增大，X的气态氰化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W最外层电子数之和等于Y最外层电子数的2倍，在短周期主族元素中Z的原子半径最大，M的最外层电子数是电子层数的2倍，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Y的气态氢化物比X的稳定 | |
| B． | 元素M存在多种同素异形体 | |
| C． | Z与Y形成的化合物只含有离子键 | |
| D． | W的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 |
18．a、b、c、d是原子序数依次增大的主族元素，它们的最外层电子数分别为4、1、x、7，c原子的电子层数等于x，下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素a与氢元素能形成多种原子个数之比为1：1的化合物 | |
| B． | 元素b的单质不能与无水乙醇反应 | |
| C． | 元素c与元素d形成的化合物的水溶液呈碱性 | |
| D． | 元素a与元素d形成的化合物中肯定含有极性键，不可能含有非极性键 |
15．
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（ ）
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 该电池可将化学能转化为电能 | |
| B． | 每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+ | |
| C． | 正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O | |
| D． | 负极区溶液的pH减小 |
12．
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）| A． | W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=4c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-） | |
| B． | pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol/L | |
| C． | pH=8的溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-） | |
| D． | pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3） |
19．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：
有同学认为实验II的结论合理，请说明理由实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡；
②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl-和Br-的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为NaBr溶液，能得到结论的实验现象为试管中溶液由无色变为橙色；
③某同学用该装置探究氯气与KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到NO2．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②欲用D装置验证NO2与水的反应，在试管中收集满NO2后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
请按要求填空：
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入NaHCO3粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有 较强的酸性 |
②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl-和Br-的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为NaBr溶液，能得到结论的实验现象为试管中溶液由无色变为橙色；
③某同学用该装置探究氯气与KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到NO2．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②欲用D装置验证NO2与水的反应，在试管中收集满NO2后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度 | |
| B． | 实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 | |
| C． | 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率 | |
| D． | 当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率 |
17．下列有机物相关的表达式正确的是（ ）
| A． | 甲苯的结构式：C7H8 | B． | 乙烷的结构简式：CH3CH3 | ||
| C． | 甲醇的电子式：CH3OH | D． | 乙醇的分子式：CH3CH2OH |