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6.建设“碧水蓝天”的生态城市,下列措施中不合理的是(  )
A.将汽油标准由“国IV”提到“国V”,以降低汽车尾气污染
B.积极推广太阳能、风能等新能源的使用,减少化石燃料的使用
C.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
D.加高烟囱,减少烟尘对周围环境的影响

分析 A.汽车尾气中含有大量有毒气体,能够引起空气污染;
B.化石燃料的使用能够产生大量有毒气体、粉尘等空气污染物;
C.加强城市生活污水脱氮除磷处理,可防止水体富营养化,以免造成水化、赤潮等污染
D.将化工厂排放废气的烟囱加高,并未消除对环境的污染.

解答 解:A.将汽油标准由“国IV”提到“国V”,以降低汽车尾气污染,能够减少有毒气体的排放,有利于环境保护,减少空气污染,故A正确;
B.积极推广太阳能、风能等新能源的使用,减少化石燃料的使用,能够减少有毒气体、粉尘等空气污染物的排放,有利于保护环境,减少空气污染,故B正确;
C.加强城市生活污水脱氮除磷处理,可防止水体富营养化,以免造成水化、赤潮等污染,有利于建设“碧水蓝天”的生态城市,故C正确;
D.将化工厂排放废气的烟囱加高,并未消除对环境的污染,不利于改善生活环境,故D错误;
故选:D.

点评 本题考查化学环境污染知识,侧重于化学与生活、生产以及环境的考查,为高考高频考点,有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性,难度不大.

练习册系列答案
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17.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示).
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是ACB(填序号).
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量.
乙方案:采用酸碱中和滴定法测定.
丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量.
丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积.
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案不可行,理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀.
②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样.
a.量取试样20.00mL,用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.1100mol•L-1
b.平行滴定后获得实验结果.
③判断丙方案的实验结果偏小(填“偏大”、“偏小”或“准确”).
[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]
④进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具已略去).
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中.
(ii)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因
是气体未冷却到室温(排除仪器和实验操作的影响因素).

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