吉米沙星被认为是抗菌作用最强的喹诺酮类药物.其母核H的合成路线如下:已知:CH3COOH$\stackrel{SOCl {2}}{→}$CH3COCl.回答下列问题:(1)吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为羰基和酯基．(2)化合物B的结构简式为:．由C→D的反应类型是取代反应．(3)写出满足下列条件的C8H6FCl2NO2的一种同分异构体的结构简式:．Ⅰ．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．吉米沙星被认为是抗菌作用最强的喹诺酮类药物，其母核H的合成路线如下：

已知：CH₃COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH₃COCl，回答下列问题：
（1）吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为羰基和酯基（填名称）．
（2）化合物B的结构简式为：

．由C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出满足下列条件的C₈H₆FCl₂NO₂的一种同分异构体的结构简式：

（其中一种）．
Ⅰ．是一种α-氨基酸．
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以苯甲醇和ClMgCH（COOC₂H₅）₂为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

分析根据题中各物质的转化关系，结合B的分子式可知，A发生水解得B为，B发生信息中取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D脱羧基得E，E发生氧化得F，F发生取代得G，G脱去氯化氢得H，以苯甲醇和ClMgCH（COOC₂H₅）₂为原料制备，可以将苯甲醇氧化成苯甲醛，再氧化成苯甲酸，苯甲酸与SOCl₂发生取代后再与ClMgCH（COOC₂H₅）₂反应即可，据此答题．

解答解：根据题中各物质的转化关系，结合B的分子式可知，A发生水解得B为，B发生信息中取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D脱羧基得E，E发生氧化得F，F发生取代得G，G脱去氯化氢得H，
（1）根据吉米沙星喹诺酮母核H的结构简式可知，H中的含氧官能团为羰基、酯基，
故答案为：羰基、酯基；
（2）根据上面的分析可知，化合物B的结构简式为：，由C→D的反应类型是取代反应，
故答案为：；取代反应；
（3）根据条件Ⅰ．是一种α-氨基酸，Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，则满足条件的C₈H₆FCl₂NO₂的一种同分异构体的结构简式为，
故答案为：（其中一种）；

（4）以苯甲醇和ClMgCH（COOC₂H₅）₂为原料制备，可以将苯甲醇氧化成苯甲醛，再氧化成苯甲酸，苯甲酸与SOCl₂发生取代后再与ClMgCH（COOC₂H₅）₂反应即可，反应的合成路线为，
故答案为：．

点评本题考查有机物合成、官能团的结构、限制条件同分异构体书写等，（4）中合成路线设计，需要学生利用题目给予的信息、转化关系中隐含的信息，为易错点、难点，较好的考查学生对知识的迁移运用，难度中等．

练习册系列答案

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W		X	Y
			Z

	A．	非金属性：Z＞Y
	B．	原子的半径：W＜X
	C．	Z的氧化物能与Y的氢化物反应生成强酸
	D．	Z一种单质熔点为119℃，易溶于二硫化碳，则该单质属于原子晶体

20．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH•H₂O调节pH=8可除去Fe³⁺（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（Ca C₂O₄）=2.3×10^-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na₂CrO溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

17．食品安全国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对SO₂性质进行探究．
Ⅰ．（1）仪器A的名称是冷凝管；
（2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中H₂O₂完全反应，C中化学反应方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；

Ⅱ．小组同学为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了如下实验．
（1）漂白性
用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-；
③实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度
的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO${\;}_{3}^{-}$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO₃^2-离子和HSO₃^-离子都会水解生成H₂SO₃；
（2）还原性将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何检验该反应所得含氧酸根离子？
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO${\;}_{3}^{2-}$；则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺会与SO₃^2-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO₄溶液．

4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的$\frac{2}{3}$．下列说法正确的是（　　）

	X
Y	Z	W
	T

	A．	Mg在一定条件下可以和YX₂发生反应生成Y单质
	B．	化合物YX₂、ZX₂化学键类型和晶体类型均相同
	C．	Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
	D．	五种元素中，只有T是金属元素

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1 L0.1mol•L^-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2N_A
	B．	标准状况下，6.0gNO和2.24LO₂混合，所得气体的分子数目为0.2N_A
	C．	1 mol有机物中最多有6 N_A个原子在一条直线上
	D．	1 mol甲基（）所含的电子数为7 N_A

1．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	油脂、糖类、蛋白质均能在一定条件下发生水解反应
	B．	乙烯能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色，且褪色原理相同
	C．	棉、麻、羊毛、蚕丝均属于天然高分子材料
	D．	石油的分馏与煤的干馏主要是通过物理变化得到成分不同的有机物