10．化学与环境和能源密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧燃枓电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C．为防止重金属等污染土壤和水体，废电池应回收综合利用
D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染”
9．含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化．某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：
①NH4++O2-NO2-+H++H2O（未配平）
②2NO2-+O2=2NO3-
③6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O
下列说法中正确的是（　　）
A．反应①配平后，H2O的化学计量数为4
B．若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3-
C．反应③中生成物X为CO32-
D．1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g
8．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生成碱式硫酸铁的部分工艺如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶剂的pH见表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系PH在4.4≤pH＜7.5 范围内．
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）=4mol．
（5）用硫酸控制体系的PH，若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动，不利于产物生成．
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$聚合离子，该水解反应的离子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．
7．氮及其化合物与生产、生活联系密切．回答下列问题：

（1）基态15N中有7个运动状态不相同的电子，砷元素位于第四周期且和氮元素同主族，基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）元素C、NO、的第一电离能由大到小排列的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），NF3分子的空间构型为三角锥形．
（3）氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）中，碳原子的杂化轨道类型有sp3、sp2；1molH2N-CH2-COOH中含有σ键的数目为9NA，二氧化碳为氨基二酸分解的产物之一，写出二氧化碳的一种等电子体，N20、N3-等（填化学式）
（4）三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式；（标注出其中的配位键）；利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图1为该晶体的晶胞结构，该功能陶瓷晶体的化学式为BN．
（5）铁和氨气在640℃时可发生置换反应，其中一种产物的晶胞结构如图2所示，该反应的化学方程式为8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．已知该晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为$\frac{2.38×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g?cm-2（设NA为阿伏加德罗常数的数值）．
6．根据下列实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
选项实验现象结论
A向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机层呈橙色氧化性：Cl2＞KBrO3
B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3
C向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热．红色加深盐类水解是吸热反应
D将0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NA
B．0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
4．化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是（　　）
选项相关说法主要原因
A包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质硅胶有强吸水性
B面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子烟火会污染面粉
C某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜
D聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染
A．AB．BC．CD．D
3．DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：

则合成此高分子的单体可能是（　　）
①乙烯CH2=CH2   ②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇HOCH2CH=CH2④邻苯二甲酸 ⑤邻苯二甲酸甲酯 
A．①②B．③④C．②④D．③⑤
2．太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外，还含有铜、铁、硒等物质．
（1）Fe位于元素周期表第四周期ⅤⅢ族，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅原子的杂化轨道类型为sp3，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（3）硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为O＞S＞Se（用元素符号表示）．
（4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
（5）铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为Fe4N．若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的密度是$\frac{\frac{238}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$g•cm-3（设NA为阿伏加德常数的数值）．
1．有关下列图象的说法不正确的是（　　）
A．图Ⅰ表法某放热反应过程中的能量变化，则曲线a可表示加入催化剂的反应
B．图Ⅱ表示两种盐的溶解度曲线，在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体a
C．图Ⅲ表示相同pH的盐酸和醋酸分别用水稀释，则曲线a为醋酸
D．图Ⅳ表示相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水分别用盐酸滴定的曲线，则曲线a表示氨水
 0  156623  156631  156637  156641  156647  156649  156653  156659  156661  156667  156673  156677  156679  156683  156689  156691  156697  156701  156703  156707  156709  156713  156715  156717  156718  156719  156721  156722  156723  156725  156727  156731  156733  156737  156739  156743  156749  156751  156757  156761  156763  156767  156773  156779  156781  156787  156791  156793  156799  156803  156809  156817  203614 

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