题目内容
4．化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是（ ）| 选项 | 相关说法 | 主要原因 |
| A | 包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质 | 硅胶有强吸水性 |
| B | 面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子 | 烟火会污染面粉 |
| C | 某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈 | 铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜 |
| D | 聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品 | 会造成白色污染 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．硅胶具有良好的吸水性；
B．面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子，是为防止发生爆炸；
C．隔绝空气能够防止金属腐蚀；
D．聚氯乙烯薄膜受热能够分解有毒气体．
解答 解：A．硅胶易吸水，能防止食品受潮变质，故A正确；
B．面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子，是为防止发生爆炸，与面粉污染无关，故B错误；
C．某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈，是因为油膜能够隔绝空气，故C错误；
D．聚氯乙烯薄膜受热能够分解有毒气体，不能用于食品包装，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了化学与生产、生活，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意金属腐蚀与防护的原理，题目难度不大．
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14．下列各组物质在一定条件下，可制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（ ）
| A． | 乙烷与氯气混合 | B． | 乙烯与氯化氢混合 | ||
| C． | 乙烯与氯气混合 | D． | 乙炔与氯气混合 |
15．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | 3，4，4-三甲基己烷 | B． | 2-甲基-4-乙基-1-戊烯 | ||
| C． | 2-乙基-1-戊烯 | D． | 2-乙基丁烷 |
+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$
+4Ag↓+6NH3+2H2O．
．
．
19．磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2•H2O〕和磷灰石[Ca5F（PO4）3Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．
部分物质的相关性质如表：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是：液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是：固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF
再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．
部分物质的相关性质如表：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是：液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是：固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF
再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．
9．含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化．某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：
①NH4++O2-NO2-+H++H2O（未配平）
②2NO2-+O2=2NO3-
③6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O
下列说法中正确的是（ ）
①NH4++O2-NO2-+H++H2O（未配平）
②2NO2-+O2=2NO3-
③6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应①配平后，H2O的化学计量数为4 | |
| B． | 若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3- | |
| C． | 反应③中生成物X为CO32- | |
| D． | 1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g |
R、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示．通常R的单质占空气体积的五分之四左右，W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．
，R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物，该化合物的水溶液不呈中性的原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）；