含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化．某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L.在微生物作用的条件下脱氮处理:①NH4++O2-NO2-+H++H2O②2NO2-+O2=2NO3-③6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O下列说法中正确的是( )A．反应①配平后.H2O的化学计量数为4B．若反应②有2mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化．某化肥厂废水中NH₄⁺的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：
①NH₄⁺+O₂-NO₂^-+H⁺+H₂O（未配平）
②2NO₂^-+O₂=2NO₃^-
③6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂+5X+13H₂O
下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应①配平后，H₂O的化学计量数为4
	B．	若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO₃^-
	C．	反应③中生成物X为CO₃^2-
	D．	1L废水完全脱氮所需CH₃OH的质量为0.08g

分析 A、根据电子守恒和电荷守恒配平方程式；
B、根据电子守恒结合反应物产物的量的关系来计算回答；
C、根据电荷守恒和原子守恒来配平方程式；
D、废水中NH₄⁺在微生物作用的条件下脱氮处理转化为氮气，根据反应进行计算即可．

解答解：A、根据电子守恒和电荷守恒配平方程式为：2NH₄⁺+3O₂=2NO₂^-+4H⁺+2H₂O，H₂O的化学计量数为2，故A错误；
B、反应②2NO₂^-+O₂=2NO₃^-转移电子是4mol生成2molNO₃^-，若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO₃^-，故B正确；
C、根据电荷守恒和原子守恒得到：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂+5X+13H₂O中的X是CO₂，故C错误；
D、废水中NH₄⁺在微生物作用的条件下脱氮处理转化为氮气，根据反应③6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂+5CO₂+13H₂ONH₄⁺的浓度为54mg/L，1L废水含有铵根离子是
54mg，即0.054g，根据三个反应得到关系式：2NH₄⁺～2NO₃^-～$\frac{5}{3}$CH₃OH，完全脱氮所需CH₃OH的质量为$\frac{\frac{5}{3}×32×0.054}{36}$g=0.08g，故D正确．
故选BD．

点评本题考查氧化还原反应的配平和计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

19．只用一种试剂就能区别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液，该试剂是（　　）

	A．	金属钠		B．	石蕊溶液
	C．	新制的氢氧化铜悬浊液		D．	NaHCO₃溶液

20．写出相应烃的分子式：
（1）同温同压下蒸气的密度是H₂36倍的烷烃C₅H₁₂．
（2）分子中含有200个氢原子的烷烃C₉₉H₂₀₀．
（3）1L烷烃的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下的水蒸气15LC₁₄H₃₀．
（4）分子中含有4个碳原子的单烯烃C₄H₈．

17．

工业含铬废水的处理原理是将CrO₃^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀，利用硫酸工业废气中的SO₂处理含铬废水，既充分利用资源，以废治废，还能节约生成本．
（1）工业上处理100LCr₂O₇^2-含量为108mg•L^-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺（使其浓度小于1×10^-4mol•L^-1），需调节溶液pH＞6．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后，MnO₄^-被还原为Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）

4．化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是（　　）

选项	相关说法	主要原因
A	包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质	硅胶有强吸水性
B	面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子	烟火会污染面粉
C	某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈	铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜
D	聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品	会造成白色污染

14．[化学--有机化学基础]
有机物J（C₆H₆O₄）可用于合成树脂、橡胶等．以丙烯为原料制备J的合成路线如下：

已知：在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应．如：
2CH₂═CHCH₂CH₃$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃+CH₂═CH₂
②C生成D是C与HCl的加成反应．
（1）反应①、④的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（2）B所含官能团的名称为碳碳双键，E的化学名称为2-氯丁二酸．
（3）A、J的结构简式分别为ClCH₂CH=CHCH₂Cl、

．
（4）反应⑥的化学方程式为

+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H₂O．
（5）C的同分异构体有多种，能与NaOH溶液反应的共有6种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有3组峰的是HCOOCH（CH₃）₂（填结构简式）．

1．硫酸亚铁晶体（ FeSO₄•7H₂O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．
（1）假设1：非金属氧化物为SO₂；
假设2：非金属氧化物为SO₃；
假设3：非金属氧化物SO₂、SO₃．
（2）现设计如图所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．

按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：

装置	现象	结论
A	固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液
B	无水硫酸铜变蓝
C	高锰酸钾溶液褪色

（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO₃．其理论依据是每两个FeSO₄分解生成1个Fe₂O₃后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe₂O₃和SO₂，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO₃．
（4）为证明反应产生了SO₃，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl₂溶液、0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液]．
装置示意图现象结论

瓶内为0.5mol/L的BaC1₂溶液，有白色沉淀生成说明分解产物SO₃
（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO₄•7H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

18．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（　　）

H₂SO₄

C₂H₅OH

HNO₃

	A．	铜片与浓硫酸加热反应：Cu+4H⁺+SO₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
	B．	向漂白精溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
	C．	H₂C₂O₄溶液能使KMnO₄酸性溶液褪色 2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
	D．	向Fe（NO₃）₂溶液中加入过量的HI溶液 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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