题目内容
10．化学与环境和能源密切相关．下列说法不正确的是（ ）| A． | 氢氧燃枓电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 | |
| B． | 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 | |
| C． | 为防止重金属等污染土壤和水体，废电池应回收综合利用 | |
| D． | 用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染” |
分析 A．太阳能电池应用的是光电效应；
B．机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾；
C．电池中的重金属等污染土壤和水体，应回收处理，并积极开发废电池的综合利用技术；
D．根据“白色污染”是指塑料污染解答．
解答 解：A．太阳能电池应用的是光电效应不是原电池原理，故A错误；
B．机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故B正确；
C．因电池中的重金属等污染土壤和水体，应回收处理，并积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；
D．根据“白色污染”是指塑料污染，用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染，故D正确；
故选A．
点评 本题考查物质的性质、用途的关系，明确物质的性质是解答的关键，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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CH3COOCH2CH3+H2O
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NA | |
| B． | 0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA | |
| D． | 9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA |
2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH- （用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（ 25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
19．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
| A． | 丙烯醛的结构简式：CH2═CHCHO | |
| B． | CSO的电子式： | |
| C． | 硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4- | |
| D． | S2-的结构示意图： |
20．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b | |
| B． | 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a | |
| C． | 当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol | |
| D． | 电极a的反应式为：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O |