Question

1．有关下列图象的说法不正确的是（　　）

• A． 图Ⅰ表法某放热反应过程中的能量变化，则曲线a可表示加入催化剂的反应
• B． 图Ⅱ表示两种盐的溶解度曲线，在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体a
• C． 图Ⅲ表示相同pH的盐酸和醋酸分别用水稀释，则曲线a为醋酸
• D． 图Ⅳ表示相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水分别用盐酸滴定的曲线，则曲线a表示氨水

Answer 1

分析 A．图象中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，曲线a表示降低了反应的活化能最后达到相同的平衡状态；
B．a溶解度随温度变化不大，冷却热宝和溶液的方法不能得到a晶体；
C．根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故a应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，b为盐酸；
D．相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，溶液pH氢氧化钠大b为NaOH溶液，a为一水合氨溶液．

解答 解：A．图象中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，曲线a表示降低了反应的活化能最后达到相同的平衡状态，说明a为加入催化剂改变反应速率，故A正确；
B．图Ⅱ表示两种盐的溶解度曲线，b溶解度随温度变化大，在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体b，故B错误；
C．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液pH增大小；所以b表示盐酸，a表示醋酸，故C正确；
D．相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，图象中的PH分析可知溶液pH氢氧化钠大b为NaOH溶液，a为一水合氨溶液，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，催化剂对速率和平衡的影响分析，弱电解质稀释电离平衡的分析判断，物质溶解度随温度变化的特征，题目难度中等．