题目内容

5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NA
B．0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

分析 A.1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键；
B．氯气和水的反应为可逆反应；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，1分子乙醇和二甲醚都只含有1个氧原子；

解答 解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，故A错误；
B．氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；
C．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物质的量为$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质结构分析，气体摩尔体积条件应用，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．对下列事实解释不正确的是（　　）
选项事    实解    释
A金属镁燃烧不能用CO2来扑灭镁与CO2要反应
B一滴水中大约有1.67×1021个水分子水分子很小
C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的
D遭到核辐射后要多吃含“碘”食物碘元素能屏蔽核辐射
A．AB．BC．CD．D
16．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C3H8
13．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．
（1）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密，电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出电解时阴极的电极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-；已知：Na[Ag（CN）2]•（aq）?Ag•（aq）+2CN•（aq）K?1.3×10-21，请解释工业电镀中使用氰离子（CN+）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．
（2）NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理后才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：BCNO的结构式是：H-O-C≡N；
氢氰酸是一种无色、剧毒、有挥发性的弱酸．
回答下列问题：
①CN+中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式；
②氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
③氧化池中氰化物的降解分两步进行，第一步：CN-被氯气氧化池低毒的CNO-，相应的离子方程式为：CN-+Cl2+2OH-═CNO-+2Cl-+H2O；
第二步：CNO-被过滤氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O．
④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN．
20．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图1：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
（2）中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
R-CH2-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
（5）已知：A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5
10．化学与环境和能源密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧燃枓电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C．为防止重金属等污染土壤和水体，废电池应回收综合利用
D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染”
17．（1）常温时，将0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？
（2）常温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少？
14．下列物质既能发生消去反应又能被氧化成醛的是（　　）
A．（CH3）3CCH2OHB．C．D．（CH3）2CBrCH2OH
15．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，广泛用于医药、化工和防腐等领域．
（1）硫酸亚铁溶液呈酸性，其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．
（2）硫酸亚铁在高温下会发生分解．某化学学习小组为探究硫酸亚铁在不同温度下的分解产物，进行了如下探究．请你完成下列问题：
【提出猜想】
①硫酸亚铁在不同温度下分解得到产物，可能是FeO和SO3（沸点44.8℃）；也可能是Fe2O3、SO3和SO2．
【实验探究】
小组的同学根据猜想，设计了实验装置，并选择了可能用到的试剂如下：
A．品红溶液、B．KSCN溶液、C．BaCl2溶液       D．Ba（NO3）2溶液．

②为了得到较高温度，加热用的仪器A名称是酒精喷灯．
③为了检验气体产物中含有SO3，在装置Ⅲ应装的试剂是C（选填试剂序号），装置Ⅱ中装热水的作用是避免SO3冷却成液体．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
操作步骤预期实验现象预期实验结论
向其中一份溶液中加入
KSCN溶液（或B）．		溶液变成血红色     固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加
2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液．		产生蓝色沉淀      固体中含有FeO
⑤若生成的固体产物为Fe2O3和FeO，且其物质的量相等．则反应的化学方程式为3FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+Fe2O3+SO2↑+2SO3↑．

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