2．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键
d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
1．关于锌银-稀盐酸原电池的叙述，错误的是（ ）
| A． | 氢离子在银表面被还原，产生气泡 | B． | 银片质量逐渐增大 | ||
| C． | 电子从锌片经导线流向银片 | D． | 锌是负极，其质量逐渐减小 |
，D中官能团的名称为羧基．
7．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）
| A． | SO2、H2S、Cl2 | B． | SO2、O2、NH3 | C． | NO、O2、H2 | D． | SO2、CO2、O2 |
5．设NA为阿伏伽德罗常数，下列关于1L 0.2mol•L-1的Mg（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 2L溶液中阴、阳离子总数为1.2NA | |
| B． | 100mL溶液中NO3-物质的量为为0.4mol | |
| C． | 200mL溶液中Mg2+浓度为0.2mol•L-1 | |
| D． | 500mL溶液中NO3-总数为0.2NA |
4．下列说法中正确的是（ ）
0 156582 156590 156596 156600 156606 156608 156612 156618 156620 156626 156632 156636 156638 156642 156648 156650 156656 156660 156662 156666 156668 156672 156674 156676 156677 156678 156680 156681 156682 156684 156686 156690 156692 156696 156698 156702 156708 156710 156716 156720 156722 156726 156732 156738 156740 156746 156750 156752 156758 156762 156768 156776 203614
| A． | 有离子键的化合物中一定没有共价键 | |
| B． | 有共价键的化合物中一定没有离子键 | |
| C． | 物质的熔化过程可能既破坏离子键又破坏共价键 | |
| D． | 物质的熔化过程可能不破坏任何化学键 |