题目内容
4．下列说法中正确的是（ ）| A． | 有离子键的化合物中一定没有共价键 | |
| B． | 有共价键的化合物中一定没有离子键 | |
| C． | 物质的熔化过程可能既破坏离子键又破坏共价键 | |
| D． | 物质的熔化过程可能不破坏任何化学键 |
分析 共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，离子化合物熔化时只克服离子键，共价化合物熔化时只克服分子间作用力，以此解答该题．
解答 解：A．有离子键的化合物中可能含有共价键，如NaOH，含有离子键和共价键，故A错误；
B．有些物质含有共价键，也可能含有离子键，如NaOH等，故B错误；
C．离子化合物熔化时只克服离子键，共价化合物熔化时只克服分子间作用力，不克服共价键，故C错误；
D．如为分子晶体，则熔化过程不破坏任何化学键，只破坏分子间作用力，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学键，明确物质中存在的化学键、物质变化时发生变化的作用力是解本题关键，注意：物质发生化学反应一定有化学键的破坏和形成，有化学键的破坏不一定发生化学反应，如电解质熔融或溶于水就没有化学键的形成，为易错点．
练习册系列答案
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14．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列有关N2H4的说法不正确的是（ ）
| A． | 应密封保存 | |
| B． | 完全燃烧的反应属于复分解反应 | |
| C． | 可用作燃料 | |
| D． | 其中氮元素与氢元素的质量比为14：1 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 | |
| B． | 电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电 | |
| C． | 强电解质溶液中一定不存在电离平衡 | |
| D． | 改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增大 |
12．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| B． | 当a≤b时，发生的离子反应为：OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O | |
| D． | 当$\frac{a}{2}$＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a） |
，D中官能团的名称为羧基．
5．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2+中含电子的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{m（A-N）}{A}$ mol | B． | $\frac{m（A-N-2）}{A}$ mol | C． | $\frac{（A-N+2）}{Am}$ mol | D． | $\frac{m（A-N+2）}{A}$ mol |
3．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中一定不含非极性共价键 | |
| B． | 原子晶体的熔点一定高于其他晶体 | |
| C． | 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是Po | |
| D． | 构成晶体的粒子一定含有化学键 |