题目内容

1．关于锌银-稀盐酸原电池的叙述，错误的是（　　）
A．氢离子在银表面被还原，产生气泡B．银片质量逐渐增大
C．电子从锌片经导线流向银片D．锌是负极，其质量逐渐减小

分析 锌银-稀盐酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，银作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与电子流向正好相反，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答 解：A．锌作负极、银作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子在银表面被还原而产生气泡，故A正确；
B．锌作负极、银作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，银片质量不变，故B错误；
C．锌失电子、银片上氢离子得电子，所以电子从负极锌沿导线流向正极银，故C正确；
D．锌易失电子生成锌离子而逐渐被腐蚀，所以其质量逐渐减小，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，再结合电子流向来分析解答，总结原电池正负极的判断方法，灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．药物菲那西汀的一种合成路线如图：

（1）菲那西汀的分子式C10H13NO2；
（2）反应②中生成的无机物的化学式为SO2、H2O；
（3）写出⑤反应的化学方程式；
（4）菲那西汀水解的化学方程式是；
（5）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有5种．
①含苯环且只有对位两个取代基   ②苯环上含有氨基  ③能水解，水解产物能发生银镜反应．
3．某羧酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为104，则该反应的反应物可能是（　　）
A．和C2H5OHB．和C2H518OH
C．和CH3CH2CH218OHD．和C2H5OH
20．有一种有机物的键线式酷似牛（如图），故称牛式二烯炔醇．下列有关说法不正确的是（已知1mol-C≡C-与H2反应时相当于2mol）（　　）
A．牛式二烯炔醇在水中的溶解度比乙醇小
B．牛式二烯炔醇分子能被催化氧化
C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molH2发生加成反应
D．牛式二烯炔醇的分子式为C29H43O
7．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．NO、O2、H2D．SO2、CO2、O2
6．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
（2）元素周期表中，所含元素种类最多的族是ⅢB．形成化合物种类最多的族是ⅣA．
13．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为共价（填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与AlCl3（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．
（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是Fe．
（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，较稳定．
②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有8个C原子．
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为a g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm3．
10．下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（　　）
A．甲醛、甲酸、甲酸甲酯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6
C．苯酚和乙醛都可以使溴水褪色，但发生的反应类型不同
D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
11．日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素${\;}_{53}^{131}$I含量偏高，当空气中含量${\;}_{53}^{131}$I超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I基态原子的电子运动状态有78种
B．碘盐中含有${\;}_{53}^{131}$I
C．${\;}_{53}^{131}$I的中子数与质子数的差是25
D．${\;}_{53}^{131}$I有放射性而${\;}_{53}^{126}$I没有，故它们核外电子排布不同

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